瀏覽新聞時候，在趕酒會上看到了 窖藏白酒過程中的化學變化分為：揮發作用、分子間的締合、化學變化三種。 揮發作用：剛蒸出的白酒通常含有硫化氫、硫醇等揮發性的硫化物，同時也含有醛類等刺激性強的揮發性物質。

搜一下：白酒貯存過程中的主要物理和化學變化有哪些

物理性質，無色，易揮發，有刺激性氣味，沸點為80攝氏度。可阻礙神經遞質傳遞速度，攝入過量可造成酒精中毒。化學性質，可燃，會發生酯化反應，取代反應

物理性質：無色有味氣體，易揮發,熔點(℃)-114.1, 沸點(℃)78.3 ,密度小于水，化學性質：可燃性,有氧化反應 物理變化：汽化（蒸發）化學變化：加氧氣燃燒產生二氧化碳和水

1.可燃性 2.可以發生酯化反應 3.可以已活潑金屬例如鈉反應放出氫氣 4.在170攝氏度時（濃硫酸做催化劑）時生成乙烯 5.140度時生成乙醚 6.可以跟重鉻酸鉀反應（檢驗酒精） 7.在cu催化生成醛

物理性質:酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體，易揮發成氣體，能與水以任意比互溶。化學性質:酒精易燃燒物理變化:酒精在燈芯上一邊汽化,易揮發成氣體化學變化:燃燒生成水和二氧化碳

物理性質：白酒屬于混合物,有酒精、水、酯、酸、醛、酮.除了乙醇還有其他醇類.冰點低,零下幾十度不結冰.酒度高,冰點低,成反比.沸點也低,不到100度變沸騰.具有殺菌作用,過量喝,使人神經系統失憶,或者興奮,嚴重會死亡.化學性質：白酒屬于動態平衡,酸與醇類緩慢發生化學反應,生成酯類,反應可逆.乙醇可以與水發生締合反應,反應速度非常緩慢,反應可逆.乙醇可以轉換成酸、醛、酮,化學反應復雜.望采納，謝謝

物理性質：白酒屬于混合物，有酒精、水、酯、酸、醛、酮。除了乙醇還有其他醇類。冰點低，零下幾十度不結冰。酒度高，冰點低，成反比。 沸點也低，不到100度變沸騰。 具有殺菌作用，過量喝，使人神經系統失憶，或者興奮，嚴重會死亡。化學性質：白酒屬于動態平衡，酸與醇類緩慢發生化學反應，生成酯類，反應可逆。 乙醇可以與水發生締合反應，反應速度非常緩慢，反應可逆。 乙醇可以轉換成酸、醛、酮，化學反應復雜。

無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。 外觀與性狀： 無色液體，有酒香。 熔點(℃)： -114.1 沸點(℃)： 78.3 相對密度(水=1)： 0.79 相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59 飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃) 燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5 臨界溫度(℃)： 243.1 臨界壓力(MPa)： 6.38 辛醇/水分配系數的對數值： 0.32 閃點(℃)： 12 引燃溫度(℃)： 363 爆炸上限%(V/V)： 19.0 爆炸下限%(V/V)： 3.3 溶解性： 與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。 三、乙醇的化學性質 1．與金屬反應 2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2 結論： （1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。 （2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。 2．與氫鹵酸反應 C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O C2H5OH + HX==C2H5X + H2O 注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。 3．氧化反應 （1）燃燒：發出淡藍色火焰，放出大量的熱 CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O （2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。 2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O 工業制乙醛 4．消去反應 （1）分子內消去制乙烯（170℃濃硫酸） C2H5OH + HOC2H5 == C2H4+H2O （2）分子間消去制乙醚 C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O （乙醚簡介）(140℃ 濃硫酸） 5. 其他 C2H5OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O 參考資料：http://bk.baidu.com/view/3010.htm

1、白酒屬于動態平衡,酸與醇類緩慢發生化學反應,生成酯類,反應可逆。2、乙醇可以與水發生締合反應,反應速度非常緩慢。3、乙醇可以氧化為乙醛。4、乙醛氧化為乙酸，還可以氧化為酮類等化學反應復雜。

白酒的主要成分是乙醇和水，約占總量的98％；另外含有種類眾多的微量有機化合物（酸、酯、醇、醛等），約占總量的2％。白酒中的有機化合物是呈香呈味物質，決定著白酒的風格（香氣與口味）和質量。

可燃性

酒精瓶裝圖片酒精是一種無色透明、易揮發，易燃燒，不導電的液體。有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘。學名是乙醇， 分子式C2H6O，（酒精燃燒C2H5OH＋3O2=2CO2↑＋3H2O）因為它的化學分子式中含有羥基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。 外觀與性狀： 無色液體，有酒香。 閃點：75℃ (不同含水量的酒精會有所不同） 熔點： -114.1℃ 沸點（一標準大氣壓下）： 78.3 ℃ 相對密度(水=1)： 0.79 相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59 飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃) 燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5 臨界溫度(℃)： 243.1 臨界壓力(MPa)： 6.38 辛醇/水分配系數的對數值： 0.32 燃點(℃)： 12 引燃溫度(℃)： 363 爆炸上限%(V/V)： 19.0 爆炸下限%(V/V)： 3.3 酒精的用途 燃料 95%的酒精用做燃料 醫療單位常需使用酒精燈、酒精爐，點燃后用于配制化驗試劑或藥品制劑的加熱，也可用其火焰臨時消毒小型醫療器械。 滅菌消毒 70%-75%的酒精用于滅菌消毒 用于包括皮膚消毒、醫療器械消毒、碘酒的脫碘等。 有人以為，酒精濃度越高，消毒效果越好，這是錯誤的。酒精消毒的作用是凝固細菌體內的蛋白質，從而殺死細菌。但95%的酒精能將細菌表面包膜的蛋白質迅速凝固，并形成一層保護膜，阻止酒精進入細菌體內，因而不能將細菌徹底殺死。如果酒精濃度低于70%，雖可進入細菌體內，但不能將其體內的蛋白質凝固，同樣也不能將細菌徹底殺死。只有70%-75%的酒精即能順利地進入到細菌體內，又能有效地將細菌體內的蛋白質凝固，因而可徹底殺死細菌。 用70%-75%的酒精消毒醫療器械應當用浸泡的方法，時間不得少于30分鐘；浸泡消毒后應用無菌生理鹽水沖洗，免器械上的殘余酒精刺激機體組織。 因為酒精只能殺死細菌，不能殺死芽孢和病毒，所以，醫療注射或手術前的皮膚消毒常使用效果更好的碘酒。為了減少碘對皮膚的長期刺激，一般在用碘酒消毒后，用75%的酒精脫去碘。 由于酒精具有一定的刺激性，75%的酒精可用于皮膚消毒，但不可用于黏膜和大創面的消毒。 預防 40%-50%的酒精用于預防褥瘡 長期臥床患者的背、腰、臀部因長期受壓可引發褥瘡，而且褥瘡一旦形成很難愈合；其預防的方法就是要勤翻身、勤擦洗、勤按摩。 按摩時，護理人員會將少40%-50%的酒精倒入手中，均勻地按摩患者受壓部位，以達到促進局部血液循環，防止褥瘡形成的目的。 物理退熱 25%-50%的酒精用于物理退熱 高燒患者除藥物治療外，最簡易、有效、安全的降溫方法就是用25%-50%酒精擦浴的物理降溫方法。用酒精擦洗患者皮膚時，不僅可刺激高燒患者的皮膚血管擴張，增加皮膚的散熱能力；還由于其具有揮發性，可吸收并帶走大量的熱量，使體溫下降、癥狀緩解。 具體方法是：將紗布或柔軟的小毛巾用酒精蘸濕，擰至半干輕輕擦拭患者的頸部、胸部、腋下、四肢和手腳心。擦浴用酒精濃度不可過高，否則大面積地使用高濃度的酒精可刺激皮膚，吸收表皮大量的水分。

乙醇的化學性質有哪些呢

CH3CH2OH 酒精，消毒。物理性質:酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體，易揮發成氣體，能與水以任意比互溶?；瘜W性質:酒精易燃燒物理變化:酒精在燈芯上一邊汽化,易揮發成氣體化學變化:燃燒生成水和二氧化碳

乙醇是一種有機物，俗稱酒精，分子式為CH3CH2OH（C2H6O），是帶有一個羥基的飽和一元醇，在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略帶刺激性。有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘。乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子，具有還原性，可以被氧化成為乙醛。

1、酸堿性乙醇不是酸（一般意義上的酸，它不能使酸堿指示劑變色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子（氫離子）。2、還原性乙醇具有還原性，可以被氧化（催化氧化）成為乙醛甚至進一步被氧化為乙酸。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛（乙醇在體內也可以被氧化，但較緩慢，因為沒有催化劑），而并非喝下去的乙醇。擴展資料乙醇是一種很好的溶劑，能溶解許多物質，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分；也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率。由于存在氫鍵，乙醇具有較強的潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶于乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等；但氯化鈉和氯化鉀微溶于乙醇。參考資料來源：搜狗百科-乙醇

1．乙醇與鈉的反應　　【實驗1】大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開用濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上（如右圖a所示），收集反應中放出的氣體并驗純。確信氣體的純度后，在導管口點燃，觀察氣體燃燒的現象；然后把一涼的干燥小燒杯罩在火焰上方（如右圖b所示），片刻后可看到燒杯壁上出現水滴，迅速倒轉燒杯，向燒杯內注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水的變化。 　　從實驗中可以看到，反應放出的氣體可在空氣中安靜地燃燒，火焰呈淡藍色；燒杯壁上有水滴生成，而且加入燒杯中的澄清的石灰水不變渾濁，說明反應生成的氣體是氫氣。在這個反應里，金屬鈉置換出了羥基中的氫，生成了乙醇鈉，反應的化學方程式是：2CH3CH2OH＋2Na——→2CH3CH2ONa＋H2↑　　這個反應類似于水與鈉的反應，因此乙醇可以看做是水分子里的氫原子被乙基取代的產物。乙醇與鈉的反應比水與鈉的反應要緩和得多，這說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑?！　?．乙醇的氧化反應　　乙醇除了燃燒時能生成二氧化碳和水之外，在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，也能與氧氣發生氧化反應，生成乙醛：　　工業上根據這個原理，由乙醇制取乙醛?！　?．乙醇的消去反應（分子內脫水）　　我們已經知道，乙醇在有濃硫酸作催化劑的條件下，加熱到170℃即生成乙烯。其反應的化學方程式是：　　在這個反應里，每一個乙醇分子脫去一個水分子，顯然這個反應屬于消去反應。　　以上事實說明，羥基比較活潑，它決定著乙醇的主要化學性質。資料 乙醇的另一種脫水方式（分子間脫水）　　如果把乙醇和濃硫酸共熱的溫度控制在140℃，乙醇將以另一種方式脫水，即每兩個乙醇分子間脫去一分子水，反應生成的是乙醚：　　相同的反應物在不同的反應條件下，可能生成不同的產物?？梢娫诨瘜W反應中，控制反應條件是很重要的。二、乙醇的工業制法　　乙醇的工業制法，主要有乙烯直接水化法和發酵法兩種?！　?．乙烯直接水化法　　乙烯直接水化法，就是在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下，使乙烯蒸氣與水直接反應生成乙醇：　　在此法中的原料——乙烯可大量取自石油裂解氣，成本低，產量大，這樣能節約大量糧食，因此發展很快?！　?．發酵法　　發酵法制乙醇是在釀酒的基礎上發展起來的，在相當長的歷史時期內，曾是生產乙醇的唯一工業方法。發酵法的原料可以是含淀粉的農產品，如谷類、薯類或野生植物果實等；也可用制糖廠的廢糖蜜；或者用含纖維素的木屑、植物莖稈等。這些物質經一定的預處理后，經水解（用廢糖蜜作原料不經這一步）、發酵，即可制得乙醇?！　“l酵液中乙醇的質量分數約為6％～10％，并含有其他一些有機雜質，經精餾可得95％的工業乙醇。乙醇的生理作用　　我們知道各種飲用酒中都含有酒精，酒精有加速人體的血液循環和使人興奮的作用?！　【凭谌梭w中，不需經消化作用即可直接被腸胃吸收，并很快擴散進入血液，分布至全身各器官，主要是在肝臟和大腦中。酒精在體內的代謝作用，絕大部分發生在肝臟中，在肝臟中的一種酶的作用下，酒精先轉化成乙醛（對人體有毒），很快又在另一種酶的作用下，變成乙酸最終分解成二氧化碳和水。　　酒精在人體內的代謝速率是有一定限度的，當一個人在短時間內飲大量的酒時，其中所含的酒精不能及時代謝，就開始在各器官特別是肝臟和大腦內蓄積。這種蓄積會損害人的許多器官，特別是肝臟。對酒精的承受能力，因人而異，一般來說，一個健康成人每天飲酒中的酒精含量不應超過50g，這是人體在24h中能夠排出的量。青少年處在身體發育時期，飲酒更易造成對身體器官的損害，因此許多國家都明令嚴禁青少年飲酒。閱讀 判斷酒后駕車的方法　　司機酒后駕車容易肇事，因此交通法規禁止酒后駕車。怎樣判斷駕車人是否為酒后駕車呢？一種科學、簡便的檢測方法是使駕車人呼出的氣體接觸載有經過硫酸酸化處理的強氧化劑三氧化鉻（CrO3）的硅膠，如果呼出的氣體中含有乙醇蒸氣，乙醇會被三氧化鉻氧化成乙醛，同時，三氧化鉻被還原為硫酸鉻?！　∪趸t與硫酸鉻的顏色不同，通過顏色的變化，即可知駕車人是否喝了酒。右圖是駕駛員正在接受檢測。三、醇　類　　醇是分子中含有跟鏈烴基結合著的羥基化合物。根據醇分子里羥基的數目，醇可以分為一元醇、二元醇和多元醇，分子里只含有一個羥基的，叫做一元醇。由烷烴所衍生的一元醇，叫做飽和一元醇，如甲醇、乙醇等，它們的通式是CnH2n+1OH，簡寫為R-OH。乙醇是重要的化工溶劑，廣泛應用于醫藥、涂料、化妝品、油脂等工業；甲醇、乙醇都是重要的化工原料，同時，它們還可用作車用燃料，是一類新的可再生能源。甲醇有毒，飲用約10mL就能使眼睛失明，再多就能使人致死?！　〉图壍娘柡鸵辉紴闊o色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道。甲醇、乙醇、丙醇可與水以任意比混溶；含4至11個C的醇為油狀液體，可以部分地溶于水；含12個C以上的醇為無色、無味的蠟狀固體，不溶于水。表1中列出了幾種飽和一元醇的某些物理性質。　　從表中可以看出，醇的沸點變化情況與烷烴類似，也是隨分子里碳原子數的遞增而逐漸升高?！　》肿永锖袃蓚€或兩個以上羥基的醇，分別叫做二元醇和多元醇，如乙二醇和丙三醇：　　乙二醇和丙三醇都是無色、粘稠、有甜味的液體，乙二醇易溶于水和乙醇；丙三醇吸濕性強，能跟水、酒精以任意比混溶，它們都是重要的化工原料。此外，丙三醇還有護膚作用，俗稱甘油。閱讀　醇的沸點與氫鍵　　低級醇的沸點比與其相對應的烷烴要高得多，例如乙醇的沸點是78.5℃，而乙烷的沸點僅是- 88.63℃。這是因為，醇分子里有羥基，低級醇在液態時與水類似，分子間能形成氫鍵：　　因此，要使液態醇變為蒸氣，不僅要破壞分子間的范德華引力，還需消耗一定的能量破壞氫鍵，這就是低級醇的沸點相對較高的原因。家庭小實驗　自制甜釀酒　　稱取糯米1kg，淘洗干凈，用清水浸泡一晝夜，瀝干后，蒸熟，冷卻到40℃。將10g酒曲（含有糖化酶、酒化酶等催化劑）研成粉末，加入少量冷開水調成渾濁液，分數次加入糯米飯中，攪拌均勻，裝入經過開水滅菌的容器中，輕輕壓實，再在中間掏一個圓形小洞直至容器底部（以免發酵時中間溫度過高，影響反應），然后將容器蓋好，放在30℃～40℃的環境中。經過48h后，發酵過程基本完成，即可食用。釀制成功的酒釀香甜可口，且有濃郁酒香。

操 你連這都不知道嗎 酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體，易揮發成氣體，能與水以任意比互溶。酒精易燃燒，常作酒精燈或內燃機的燃料，是一種綠色能源。當點燃酒精燈時，酒精在燈芯上一邊汽化，一邊燃燒生成水和二氧化碳。

酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體，易揮發成氣體，能與水以任意比互溶。酒精易燃燒，常作酒精燈或內燃機的燃料，是一種綠色能源。當點燃酒精燈時，酒精在燈芯上一邊汽化，一邊燃燒生成水和二氧化碳。

酒精即乙醇乙醇的化學性質　　酸性（不能稱之為酸，不能使酸堿指示劑變色，也不與堿反應，也可說其不具酸性） 乙醇的各種化學式乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。 　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+ 　　乙醇的pKa=15.9，與水相近。 　　乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。 　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 　　因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣： 　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 　　乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。 　　醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿 　　結論： 　?。?）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。 　　（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。還原性　　乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如 　　2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱） 　　實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然后氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色。 　　乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為草綠色，此反應現用于檢驗司機是否醉酒駕車。酯化反應　　乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。 　　C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應） 　　“酸”脫“羧基”，“醇”脫“羥基”上的“氫”與氫鹵酸反應　　乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。 　　C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH 　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 　　注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。氧化反應　?。?）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），并放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量 　　完全燃燒：C2H5OH+3O2－點燃→2CO2+3H2O 　　不完全燃燒：2C2H5OH+5O2—點燃→2CO2+2CO+6H2O 　　（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。 　　2Cu+O2－加熱→2CuO 　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O 　　　即催化氧化的實質(用Cu作催化劑） 　　總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工業制乙醛） 　　乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應，燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）消去反應和脫水反應　　乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。 　?。?）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）制取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。 　　C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O 　?。?）縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃ 濃硫酸） 　　2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應）