酒在發酵過程中會生成乳白色沉淀物，主要成分是亞油酸乙酯、油酸乙酯和棕櫚酸乙酯。這些物質是由于酯化作用所產生的。當溫度降到10℃以下時，這些酯類物質在酒中的溶解度降低，就出現飽和現象所析出的白色結晶，而形成沉淀物。當溫度升高，溶解度增大，沉淀物便會消失。 要使沉淀物消失，如白酒的貯量大，可放置較溫暖的庫房貯存；如數量少，可將酒置于60℃的水中溫熱后輕輕搖動即可溶解。這是一種酯類沉淀，并非變質，對人體無害，可以飲用。如果經溫水浸泡處理后，沉淀物或其他雜質仍不溶解消失，則表明該酒存在質量問題

酒/有問題，不是釀酒，是勾兌酒。

能……陳釀

老酒石再看看別人怎么說的。

酒精學名乙醇，常溫下呈物色液體有香味，易揮發，可燃，化學式：C2H5OH：可作有機溶劑，75％的酒精可作醫用酒精第一、酒精可以為工業生產提供能源，如作為汽車的燃料或與汽油組成混合燃料。 第二、酒精是一種很好的有機溶劑，許多有機制劑的生產中都要使用，如利用酒精脫水成為乙烯，用以生產合成橡膠、聚乙烯、聚氯乙烯等。 第三、酒精具有殺菌作用，被醫療衛生部門廣泛用作消毒劑、防腐劑。 第四、制造農藥。 第五、食品飲料工業中，用來生產汽酒、果酒、白酒等。二、乙醇的物理性質 無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑。 外觀與性狀： 無色液體，有酒香。 熔點(℃)： -114.1 沸點(℃)： 78.3 相對密度(水=1)： 0.79 相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59 飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃) 燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5 臨界溫度(℃)： 243.1 臨界壓力(MPa)： 6.38 辛醇/水分配系數的對數值： 0.32 閃點(℃)： 12 引燃溫度(℃)： 363 爆炸上限%(V/V)： 19.0 爆炸下限%(V/V)： 3.3 溶解性： 與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。 三、乙醇的化學性質 1．與金屬反應 2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2 結論： （1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。 （2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。 2．與氫鹵酸反應 C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O C2H5OH + HX==C2H5X + H2O 注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。 3．氧化反應 （1）燃燒：發出淡藍色火焰，放出大量的熱 CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O （2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。 2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O 工業制乙醛 4．消去反應 （1）分子內消去制乙烯 （2）分子間消去制乙醚 C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O （乙醚簡介） 三、乙醇的用途 1．燃料 2．有機溶劑 3．化工原料 4．飲料 5．醫用消毒劑 四、乙醇的工業制法 1．發酵法 2．乙烯水化法 3．CH2═CH2 + H—OH==C2H5OH參考資料：百科 隱用： http://wenwen.sogou.com/z/q869076472.htm

酒精是一種無色透明、易揮發，易燃燒，不導電的液體。燃點(℃)：75熔點(℃)： -114.1 沸點(℃)： 78.3 凝固點-117.3℃

非晶體